Kampung ku, Kehidupan ku

Tahun 1998 tepat ketika aku sedang mengampu Taman Kanak-kanak(TK) bhayangkari di kota singkawang,Aku tinggal di Desa Naram hulu yang biasa dikenal dengan sungai nangka.Ntah mengapa di bilang sungai nangka,yaa mungkin karena sini banyak produktivitas nangka dan ada sungai nya,hahaha
Desa naram dulu nya berada di kelurahan tujuh belas jalan pramuka.Letak rumah ku yang sangat tidak strategis dulu nya,membuat orang pun enggan melewati rumah ku,,mengapa?karen disekeliling rumah ku bukan lah rumah mewah yg megah tetapi hutan belentara..kononnya sebelum rumah ku dibuat banyak pohon -pohon yang sangat angker.. ya itulah deskripsi  lingkungan ku.. dari hubungan manusia nya juga, masyaraka disi memang luar biasa gotong royong nya,bersma sama untuk membantu tetangga nya kalau ada musibah,cara besar dll.. dan pada waktu dulu nya anak-anak muda masih jauh ssekali dari virus-virus pergaulan bebas,roko dll.. kampung ku yang jauh dengan pembangunan,kampungku yang jauh ari perhatian pemerintah,kampungku yang jauh dari jaringan telekominasi,bahkan jaringan internet .itulah yang membuat kampungku jauh dari virus pergaulan bebas.
Tpi ku belum mengerti semmua nya apayang terjadi dikampungku dahulu,ya mungkin kalau bisa dibilang faktor keluarga sangat menetukan,ya saya memang tdiak pernah keluar rumah,jarang berkumpul,tapi aku bukanlah manusia rumahan yang tidak berbuat apa-apa,inilah pendidikan dasar ku pertama yang sampai saat ini dapat saya rasakan manis lah pendidikan keluarga ku.
setelah sekian lama,dan akhir nya,aku sudah masuk remaja dan mengenyam pendidikan Pergurun Tinggi Universits Tanjungpura..



bersambung....

Pembentukan panitia dies natalis himdika

tepat pada tanggal 12 April 2013 di Stadion Untan diadakan pembentukan kepanitian dies natalis himdika yang ke 8. Rapat pembentukan langsung diambil alih oleh Jarkominfo Himdika yang terdiri dari Kabid Mutiara Rahmi beserta staf ada wisnu ,fazi dan atikah..serta datang juga kabid Tri Dharma dwi riyan dan bidang PSDM serta tak kalah pentingnya Ketua Himdika dan Bendahara hebat,yang kebetulan penulis menjadi bendahara hebat.
Panitia dies natalis tersebut berasal dari angkatan paling muda yaitu angkatan 2012.. bukan berarti angkatan 2010 dan 2011 lepas tangan,mereka sebagai SC(Sosial Coordinator)dalam panitia ini.Pantia yang datang pada hari ini berjumlah 90 an orang dan ini sudah cukup sesuai target..
Setelah melalui musyawarah sesama anggota himdika dan pengurus,di dapatlah beberapa calon ketua panitia dies natalis yaitu Yoga Dewanta,Nazmi,Badarudin. Mereka menyampaikan tujuan satu persatu dengan bangga nya dan sangat berkualitas...
setelah melakukan perundingan yang cukup sengat,akhir nya terpilihlah Ketua Dies natalis Himdika ke 28 tepatnya nanti pada tanggal 27 Mei 2013,yaitu Wisnu Yoga Dewanta....

akhir nya penulis sebagai pengurus himdika mengucapkan selamat kepada yoga wisnu dewanta atas terpilihnya sebagai ketua panitia dies natalis,semoga dapat menjalankan amanah nya dengan baik,tanggung jawab serta siap menerima saran dan kritikan dari siapapun..

Pesan untuk semua ni,,hehehe, public speaking memang sangat diperlukan tapi public speaking dapt kita bentuk dengan sendiri nya...dan yang diperlukan ketua selain pengethuan adalah softskill nya,bagaimana hubungan dengan orang lain,kerja sama nya,tanggung jawab nya,, dan keberaniannya untuk mendapat resiko,,dan itu hanya ada pada wisnu yoga dewanta,,, walaupun memang pengetahuan nya kurang,tapi saya yakin panitia dapat menutupi kekurangan nya,,
dan selamat juga pada nazmi dan dea sebagai sekretaris... dan bendahara Tenti.. dan para Co dan Pj kegiatan..semoga kegiatan yang kita lakukan suskses...

bersambung.....

RPP 2(peranan elektron pada pembentukan ikatan kimia)PPL 2

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)

Identitas Mata Pelajaran

Mata Pelajaran : Kimia

Satuan Pendidikan      : SMA

Kelas/ Semester           : X/I

Pokok Bahasan           : Ikatan kimia

Sub Pokok Bahasan    : Peranan Elektron pada Pembentukan Ikatan Kimia

Alokasi waktu             : 1 x 15 menit

Standar Kompetensi

            Memahami struktur Atom, sifat-sifat periodik unsure, dan ikatan kimia

Kompetensi Dasar

            Membandingkan proses pembentukan ikatan ion,ikatan kovalen,ikatan koordinasi dan ikatan logam serta hubungannyadengan sifat fisika senyawa terbentuk..

Indikator

1.      Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya

2.      Menggambarkan susunan electron valensi atom gas mulia(duplet dan octet) dan electron valensi bukan gas mulia(struktur lewis)

Tujuan Pembelajaran

1.      Peserta didik dapat menjelaskan kecendrungan suatu unsur mencapai kestabilannya

2.      Peserta didik dapat menyebutkan 3 contoh unsur gas mulia

3.      Peserta didik dapat menggambarkan 2 susunan elektron valensi atom gas mulia(duplet dan oktet)dan electron valensi bukan gas mulia

Materi  Ajar

1.      Teori oktet atau duplet

Konfigurasi elektron suatu atom akan stabil apabila elektron terluarnya 2 (duplet) atau 8 (oktet), dengan cara menerima atau melepaskan elektron (terjadi perpindahan elektron).

   Hampir semua atom membentuk ikatan dengan atom-atom lain. Tetapi ada 6 unsur lain yang tidak bersifat demikian,yaitu unsure-unsur gas mulia yang terdiri dari: helium (₂He), neon (₁₀Ne), argon (₁₈Ar), krypton (₃₆Kr), xenon (₅₄Xe), dan radon (₈₆Rn). Unsur-unsur gas mulia tidak membentuk ikatan dengan atom lain dank arena tidak reaktifnya maka sering disebut gas inert. Gas mulia yang paling dikenal adalah helium,neon,dan argon dengan struktur electron (disebut rumus titik electron lewis) sebagai berikut.

                Gambar 1. Struktur electron helium,neon,dan argon.

Kecuali helium yang memiliki 2 elektron (duplet), semua gas mulia memiliki 8 elektron (octet) pada kulit terluarnya. Susunan yang demikian menurut Kossel dan Lewis sangat stabil, sehingga atom-atom gas mulia tidak menerima electron ataupun melepaskan electron terluarnya. Hal inilah yang menyebabkan mengapa gas mulia sangat stabil.

\

Lambang Unsur	Jumlah electron pada kulit	Elektron Valensi
2He	K          L          M         N        O 2	2
10Ne	2          8	8
18Ar	2          8           8	8
36Kr	2          8          18         8	8
54Xe	2          8           18        18        8	8

Atom-atom lain agar stabil berusaha memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia. Kecenderungan ini bisa terjadi dengan membentuk ikatan kimia antar atom yang satu dengan atom lainnya. Cara untuk mencapai hal itu adalah:

a.       Melepasakn electron terluarnya sehingga terjadi ion positif (kation). Misalnya, atom Na  yang tidak stabil melepaskan satu electron valensinya menjadi ion Na⁺ dengan konfigurasi electron seperti neon.

b.      Menerima tambahan electron dari atom lain sehingga terjadi ion negative (anion).Misalnya atom Cl yang tidak stabil menerima tambahan satu elektron, sehingga menjadi ion Cl- dengan konfigurasi elektron seperti argon.           

c.       Menggunakan pasangan elektron secara bersama-sama oleh atom-atom yang berikatan. Atom 17Cl (2. 8. 7) yang tidak stabil bisa menjadi stabil dengan cara menggunakan bersama satu pasang elekltron dengan atom klor yang lain sehingga terbentuk molekul fluor, F2. Dengan demikian masing-masing atom akan memiliki konfigurasi elektron yang stabil seperti gas mulia argon (2. 8. 8). Pembentukan molekul dengan cara ketiga ini disebut ikatan kovalen.

Model dan Metode Pembelajaran

1.      Model                                : pembelajaran langsung

2.      Metode pembelajaran        : Ceramah, dan tanya jawab

Kegiatan Belajar Mengajar

Kegiatan guru	Kegiatan siswa	metode	Karakter yang ingin dicapai	Waktu
·         Guru memberi salam ·         Guru menunjuk siswa untuk memimpin doa ·         Guru memberikan Apersepsi ·         Menyampaikan tujuan pembelajaran	·         Siswa menjawab salam ·         Siswa berdoa sebelum memulai pelajaran ·         siswa mendengarkan dan menjawab apersepsi ·         siswa mendengarkan dan mencatat	Konstruktivis Ceramah	Saling menghargai Religius Ingin tahu	1 menit 1 menit 2 menit 1 menit
Kegiatan Inti a.       Eksplorasi ·         Guru menggali kemampuan siswa ·         Guru menjelaskan peranan electron pada pembentukan ikatan kimia b.      Elaborasi ·         guru meminta siswa mengerjakan soal yang diberikan dengan cara cabut undi  ·         guru meminta siswa menjelaskan secara singkat jawaban dari soal yang telah dikerjakan c.       Konfirmasi ·         Guru memberikan tanggapan terhadap hasil kerja siswa. ·         Guru memberikan penguatan	·         Siswa aktif dalam pembelajaran ·         Siswa mendengarkan, mencatat, dan bertanya jika ada yang kurang ·         Siswa maju mengejakan soal yang diberikan ·         Siswa bersangkutan menjelaskan jawaban dari soal yang telah dikerjakan ·           Siswa mendengarkan, mencatat, dan bertanya jika ada yang kurang mengerti ·         Siswa mendengarkan	Ceramah dan tanya jawab Ceramah, tanya jawab Ceramah		1 menit 3 menit 2 menit 1 menit
Kegiatan penutup ·        Guru memberikan umpan balik terhadap materi yang telah diajarkan dan memberi kesimpulan ·         Guru memberikan penugasan kepada siswa. ·         Guru menutup pelajaran dan memberi salam penutup	·      Siswa aktif mendengarkan, menjawab dan mencatat ·      Siswa mencatat tugas yang di berikan ·      Siswa membalas salam	Ceramah, tanya jawab Ceramah Ceramah		1 menit 1 menit 1 menit

Penilaian Pembelajaran

A.    kognitif

NO	Soal	Aspek penilaian	Skor
1.	Sebutkan dan jelaskan 2 perbedaan antara isotop, isoton dan isobar?	1.      Menyebutkan dan menjelaskan 2  perbedaan antara isotop, isoton dan isobar.	10
		2.      Menyebutkan dan menjelaskan 1 perbedaan isotop, isoton dan isobar	6
		3.      Menyebutkan saja perbedaannya.	3
2.	Suatu ion X+2  mengandung 18 elektron dan 20 neutron. Tentukan Nomor atom dan nomor massa dari unsure X?	a.       Menghitung jumlah electron	1
		b.      Menghitung jumlah proton	1
		c.       Menghitung nomo rmassa	1
		d.      Menghitung nomor Atom	1

B.     Afektif

Skala likert

No	pernyataan	skor
		5	4	3	2	1
1	Peserta didik hadir tepat waktu
2	Peserta didik sering mengobrol di kelas
3	Peserta didik mempehatikan seluruh pelajaran
4	Peserta didik bertanya dan menjawab pertanyaan dengan sopan

Sumber Belajar

A.    Sumber           : Wismono, jaka .2007 .Kimia dan kecakapan hidup. Jakarta: Ganeca.

B.     Alat                : spidol, papan tulis

Penilaian

     A.      Jenis penilaian : Tes tulis dan penilaian proses (penilaian kepribadian)

             B.      Bentuk tes : Essay

C.      Butir soal :

1.      Jelaskan peranan elektron valensi dalam pembentukan ikatan kimia!

2.      Apa yang dimaksud dengan teori octet?

3.      Dibawah ini, ion-ion manakah yang mempunyai konfigurasi elektron gas mulia?

a.         Fe³⁺, Co³⁺ dan Cr³⁺

b.         O^2-, S^2- dan P^3-

C.     Kunci Jawaban

1.       Setiap atom memiliki kecenderungan untuk mempunyai susunan elektron yang stabil seperti gas mulia, dengan cara melepaskan elektron, menerima elektron atau menggunakan pasangan elektron secara bersama-sama.

-sebuah atom akan cenderung melepaskan elektron apabila ia memiliki elektron valensi 1,2 atau 3 elektron dibandingkan konfigurasi elektron gas mulia terdekat. sebuah atom akan cenderung menerima elektron apabila ia memiliki elektron valensi terluar 4,5,6 atau 7 elektron dibandingkan konfigurasi elektron gas mulia yang terdekat.-jika suatu atom melepaskan elektron berarti atom tersebut memberikan elektron kepada atom lain. Sebaliknya, jika suatu atom menangkap elektron berarti atom itu menerima elektron dari atom lain. Jadi susunan elektron yang stabil dapat dicapai dengan berikatan dengan atom lain.

2.      Teori oktet adalah kecenderungan atom-atom untuk memiliki delapan elektron di kulit terluar.

                     3. . konfigurasi elektron

₂₆Fe³⁺   : 2   8   8   5

₂₇Co³⁺   : 2   8   8   6

₂₄Cr3+  : 2   8   8   3

b. konfigurasi elektron

   ₈O^2-      : 2   8

   ₁₆S^2-      : 2   8   8

   ₁₅P^3-      : 2   8   8

Ion-ion yang mempunyai konfigurasi elektron gas mulia adalah bagian b yaitu O^2-, S^2- dan P³

                                                                                                                        Pontianak, 11 Maret 2013

	Mengetahui Dosen Pengampu Husna Amalya Melati, S.si M.Si
			Guru Mata Pelajaran Deno hariyadi NIM.F02110007